Pomóż w opracowaniu witryny, udostępniając artykuł znajomym!
Natura jest pełna zjawisk i procesów fizykochemicznych, które pozwalają regulować każdy z jej składników. Wielokrotnie taka regulacja polega na zmianie substancji lub pierwiastka z jednego stanu w inny, czyli płynów, które zamieniają się w gazy lub ciała stałe i odwrotnie. Zjawiska te są bezpośrednio związane ze zmianami temperatur i ciśnień, a także ze zmianami energii wewnętrznej samej substancji. W ten sposób, w zależności od zmieniającego się parametru naturalnego i zmiany zachodzącej w materii, będziemy mówić o konkretnym procesie fizykochemicznym lub innym.
W tym artykule Green Ecologist skupimy się wyłącznie na opisaniu ciekawego zjawiska krzepnięcia, zarówno pierwiastków naturalnych, jak i substancji chemicznych, w które ludzie ingerują w ten proces. Czytaj dalej ten artykuł, a odkryjesz co to jest zestalenie i przykłady.
Co to jest krzepnięcie
Krzepnięcie to proces fizyczny w którym następuje zmiana stanu każdej przemijającej materii od cieczy do ciała stałego. Zjawisko to ma miejsce z powodu spadek temperatury i energii która istnieje między wiązaniami chemicznymi pierwiastków tworzących materię.
Ogólnie rzecz biorąc, każdy związek, który przechodzi proces krzepnięcia, zmniejsza swoją objętość, zajmując teraz mniej miejsca. Woda jest jednak wyjątkiem i jak wszyscy widzieliśmy czasami, objętość lodu jest większa niż wody w stanie ciekłym, chociaż zawsze bierzemy pod uwagę kształt i konkretną objętość pojemnika, który go zawiera.
Punkt krzepnięcia lub temperatura wody
Każda substancja i element natury ma swój specyficzny punkt krzepnięcia lub temperaturę, od której ta substancja zmieni stan i zmieni się z elementu płynnego w ciało stałe.
Na przykład on temperatura krzepnięcia lub temperatura wody, czyli punkt przejścia od cieczy do ciała stałego jest dokładnie w 0 oC. Ta dokładna temperatura jest bezpośrednio związana z gęstością wody i będzie miała znaczenie, jeśli chodzi o wiedzę, jaka zmiana ciśnienia i temperatury będzie wymagała określonej objętości wody, aby przejść ze stanu ciekłego w stan stały.
W następnej sekcji zobaczymy niektóre z najczęstszych przypadków, w których proces krzepnięcia różnych cieczy i substancji interweniuje w celu uzyskania żywności i innych materiałów, których używamy w naszym codziennym życiu.
Przykłady zestalania
Oto niektóre z najczęstszych procesów, w których zachodzi to zjawisko, które występuje w różnych substancjach: przykłady krzepnięcia:
- Krzepnięcie wody w uzyskiwaniu lodu, doprowadzając wodę do punktu zamarzania (0 ° C), w którym to momencie ciecz staje się ciałem stałym, powiększając się i tworząc w ten sposób lód, zawsze zachowując kształt pojemnika, który ją zawiera.
- Tworzenie biżuterii przez krzepnięcie złota, srebra i innych metali szlachetnych. W tym celu te roztopione metale są wykorzystywane jako surowiec, pozostawia się je do ostygnięcia w pewnej solidnej i odpornej formie, uzyskując w ten sposób późniejsze opracowanie różnych klejnotów, takich jak pierścionki i naszyjniki.
- Formowanie szkła od krzepnięcie piasku krzemionki wraz z wapieniem i węglanem wapnia. Dzięki temu procesowi uzyskuje się każdy z różnych spójnych szklanych pojemników, do których jesteśmy przyzwyczajeni na co dzień.
- Przygotowanie czekolady, ponieważ z ziaren kakaowych zmieszanych i zmielonych z wodą i mlekiem uzyskuje się półpłynną pastę, która po schłodzeniu i wysuszeniu zestala się, aż przybierze postać tabliczki czekolady i innych specyficznych postaci, z którymi czekolada jest powszechnie sprzedawana na całym świecie świat.
- Cukierki Są kolejnym wyraźnym przykładem, ponieważ surowcem jest zwykły cukier, który jest spalany i zestalany w formach, aż zamienia się w cukierki.
- Masło i margaryna. Produkcja tych produktów spożywczych odbywa się w wielu przypadkach z przemysłowego procesu krzepnięcia, w którym surowcem są odpowiednio oleje pochodzenia zwierzęcego lub roślinnego, które są utrzymywane w stanie stałym w temperaturze pokojowej.
- Kiełbaski ponieważ kaszanki są kolejnym przemysłowym procesem spożywczym, który wykorzystuje zestalanie jej składników, jest przygotowanie kiełbas. W tym przypadku marynowana płynna krew koaguluje i pozostaje w tym stałym stanie po przetrzymywaniu w osłonkach wieprzowych.
- Świece z wosków i olejków. Ten prosty proces wytwarzania naturalnych świec pozwala nam z olejów i wosków w stanie płynnym otrzymać po zestaleniu się surowca świece o twardej konsystencji.
- Galaretki, ponieważ z kolagenu i nawodnionych tkanek łącznych pochodzenia zwierzęcego można otrzymać żelatyny o konsystencji półstałej, po zestaleniu jej składników.
- Gliny rzemieślnicze. Zmieszanie gliny (rodzaj piasku) z wodą daje dającą się formować masę, która po schłodzeniu zestala się, zachowując kształt, który nadaliśmy jej formując.
Różnica między krzepnięciem, kondensacją i parowaniem
Prostym i ilustracyjnym sposobem nauczenia się rozróżniania tych trzech procesów fizykochemicznych jest: obieg wody oraz badanie zmian stanu tego istotnego elementu. Zobaczmy szczegółowo, z czego składa się każdy proces, aby zobaczyć, na czym różnica między krzepnięciem, kondensacją i parowaniem.
- Zestalenie: Jak komentowaliśmy w całym artykule, krzepnięcie polega na przejściu ze stanu ciekłego do stanu stałego.
- Kondensacja: Każdy gaz poddawany zmianie temperatury lub ciśnienia staje się cieczą w procesie kondensacji, zwanym również wytrącaniem. Dowiedz się więcej o tym procesie w innym poście o tym, czym jest kondensacja wody i na przykładach.
- Odparowanie: Proces ten polega na przejściu wody ze stanu ciekłego do stanu gazowego na skutek wzrostu temperatury po przekroczeniu jej temperatury wrzenia (100 ºC). Kiedy występuje tylko na powierzchni lub części materii, nazywa się to parowaniem, a gdy występuje w całości, następuje parowanie, o którym mówiliśmy. Tutaj wyjaśniamy, co to jest parowanie wody i przykłady.
W tym innym artykule możesz dowiedzieć się więcej o tym, czym jest obieg wody.
Jeśli chcesz przeczytać więcej artykułów podobnych do Czym jest zestalenie i przykłady, zalecamy wejście do naszej kategorii Inne środowiska.
Bibliografia- Atkins, P. & Jones, L. (2008) Zasady chemiczne: poszukiwanie wglądu (wyd. 4). WH Freeman and Company, strona: 236.
